Os HI3844-100 são reagentes pré-dosados de alta qualidade, que permitem a obtenção de medições rápidas e precisas de peróxido de hidrogênio com o test kit HI3844. Esses reagentes seguem o método de titulação iodométrica para determinar a concentração de peróxido de hidrogênio e são fornecidos em quantidade suficiente para aproximadamente 100 testes.
Para determinação do peróxido de hidrogênio, ocorre uma reação lenta com o iodeto em solução ácida com o peróxido de hidrogênio presente na amostra. A quantidade de iodo gerada é equivalente ao peróxido de hidrogênio na amostra. O iodo liberado é então titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio que reduz o iodo de volta a íons iodeto. O número de gotas de titulante usado para atingir o ponto final visual determinará o peróxido de hidrogênio como mg/L H2O2. Esses reagentes são projetados para serem usados com amostras que têm uma faixa esperada de peróxido de hidrogênio de 0,00 a 2,00 mg/L e 0,0 a 10,0 mg/L H2O2.
Significado de uso
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é amplamente utilizado como desinfetante e como alvejante para têxteis, polpa de madeira e cabelo, apenas para citar alguns. Também é usado como substituto do cloro no tratamento de água e esgoto. As formas comerciais mais comuns são soluções aquosas contendo cerca de 6, 12 e 30% de peróxido de hidrogênio e são referidas como “20 volumes”, “40 volumes” e “100 volumes”, respectivamente, referindo-se ao valor de oxigênio liberado quando a solução é fervida. O kit de teste Hanna pode determinar de forma rápida e fácil a concentração em água de até 10 mg/L de peróxido de hidrogênio. Isso se deve ao fato de não ser afetado por estabilizantes, que às vezes são adicionados a soluções comerciais de peróxido de hidrogênio.
No kit de teste HI3844, o peróxido de hidrogênio reage lentamente com o iodeto em solução ácida (Etapa 1); assim, um intervalo de 15 minutos é necessário para permitir que a reação ocorra completamente. A quantidade de iodo gerada é equivalente ao peróxido de hidrogênio na amostra. O iodo liberado é então titulado com solução padrão de tiossulfato de sódio que reduz o iodo de volta a íons iodeto (Passo 2).
Passo 1: H2O2 + 2H+ + 2I– → I2 + 2H2O
Passo 2: I2 + 2(S2O3)2- → 2I– + (S4O6)2-
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